BRANDSTOFCELLEN ELEKTROLYSE elektrolyse Elektrolyse is een manier om een s tof te scheiden door middel van elektriciteit. Het woord elektrolyse is bedacht door de wetenschapper Michael Faraday. Hoe werkt elektrolyse Wanneer er stroom door het water wordt gestuurd, zullen de watermoleculen ontleden (scheiden) in H + ionen en OH – ionen. Deze ionen worden aangetrokken door respectievelijk de negatieve pool (kathode) en de positieve pool (anode). O 2 H 2 Aan de anode verzamelen en geven vier OH – ionen O 2 (zuurstof), moleculair water en vier elektronen vrij. Bij dit proces komen elektronen vrij bij de oxidatie van OH – . Er heeft een oxidatie plaatsgevonden (oxidatie = elektronenafgifte). Anode Kathode Elektriciteit Aan de kathode nemen twee H + -ionen elk een elektron op om waterstof (H 2 ) te vormen. We zeggen dat de waterstofionen zijn gereduceerd (reductie = elektronenopname). Elektrolyse technologieën Een overzicht van drie van de elektrolyse technologieën die momenteel beschikbaar zijn. Alkalische elektrolyse Status Elektrolyt/membraan Bedrijfstemperatuur Voordelen Nadelen Commercieel beschikbaar Kaliumhydroxide of natri- umhydroxide 40 – 90°C + Lage prijs + Levensduur + Eenvoudige technologie + Schaalbaarheid - Langzame opstart - R isico van corrosieve resten in de waterstof- en zuurstofgassen - L ager vermogen per volume Proton Exchange Membrane (PEM) elektrolyse Commercieel beschikbaar Zuur: H + 20 - 100°C + Lage temperatuur + Hoog vermogen + Snel opstarten - Hoge prijs Solid Oxide elektrolyse In ontwikkeling Zirkoniumoxide of Yttriumoxide 800 – 1000°C + Hoog rendement -Nog niet volledig ontwikkeld voor commercieel gebruik 50 / eurofysica.nl
Download PDF